Oxid dusný
Kategorie: Nezařazeno (celkem: 23179 referátů a seminárek)
Informace o referátu:
- Přidal/a: anonymous
- Datum přidání: 12. srpna 2008
- Zobrazeno: 3987×
- Licence: GNU Free Documentation License
- Seznam autorů a změn
- Vyloučení odpovědnosti
Příbuzná témata
Oxid dusný
| Oxid dusný | |
|---|---|
|
|
| Obecné | |
| Systematický název | Oxid dusný |
| Triviální název | Rajský plyn, azoxid |
| Sumární vzorec | N2O |
| Vzhled | Bezbarvý plyn |
| Identifikace | |
| Registrační číslo CAS | 10024-97-2 |
| Vlastnosti | |
| Molární hmotnost | 44,013 g/mol |
| Teplota tání | -90,8 °C |
| Teplota varu | -88,5 °C |
| Hustota | 1,2228 g/cm3 (kapalina, -88,5 °C) 1,98 kg/m3 (plyn, 20 °C, 0,1 MPa) |
| Kritická teplota | 38,8 °C |
| Kritický tlak | 7,8 MPa |
| Rozpustnost ve vodě | 8,74 g/l |
| Dipólový moment | 0,166 D |
| Standardní slučovací entalpie ?fH | +82,05 kJ/mol |
| R-věty | R8 |
| S-věty | S9,S17,S38 |
| NFPA 704 |
 0
2
0
|
|
SI a STP (25 °C, 100 kPa). |
|
Azoxid, triviálním názvem rajský plyn či oxid dusný, v medicíně nazývaný Nitrogenium oxydulatum nebo Dinitrogenii oxidum, je za laboratorních podmínek bezbarvý, nehořlavý plyn s nevýraznou, ale příjemnou vůní a nasládlou chutí.
Obsah |
Příprava
Oxid dusný se připravuje tepelným rozkladem dusičnanu amonného:
- NH4NO3 -> N2O + 2 H2O.
Tato reakce je silně exotermní, při lokálním přehřátí může probíhat až explozivně; to je i podstatou průmyslových trhavin na bázi dusičnanu amonného.
Mnohem bezpečnější je příprava zahříváním směsi alkalického dusičnanu (např. dusičnanu sodného) se síranem amonným
- 2 NaNO3 + (NH4)2SO4 -> Na2SO4 + 2 N2O + 4 H2O,
nebo redukcí kyseliny dusičné např. chloridem cínatým za přítomnosti kyseliny solné
- 2 HNO3 + 4 SnCl2 + 8 HCl -> 4 SnCl4 + N2O + 5 H2O,
nebo zinkem za přítomnosti kyseliny sírové
- 2 HNO3 + Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + N2O + 2 H2O.
Chemické vlastnosti
Molekula oxidu dusného je lineární (grupa symetrie C?v). Na základě výpočtů byl určen řád vazby N–N 2,73 a N–O 1,61, což znamená, že vazba mezi dusíkovými atomy leží mezi dvojnou a trojnou vazbou, zatímco mezi kyslíkovým a dusíkovým atomem mezi jednoduchou a dvojnou vazbou. Proto strukturní vzorec N2O musí být zobrazován dvěma krajními mezomerními stavy. Jeho elektronová struktura je velmi blízká (téměř izoelektronová) struktuře molekuly oxidu uhličitého CO2.
Jeho reaktivita je za normální teploty nízká. Po zahřátí na 600 °C se však rozkládá na dusík a kyslík. Protože v prvním stupni tohoto rozkladu vzniká molekulární dusík a atomární kyslík
- 2 N2O -> 2 N2 + 2 O -> 2 N2 + O2,
působí za těchto vyšších teplot jako velmi silné oxidační činidlo. To vede k některým jeho aplikacím.
Působením elektrického výboje se dá směs plynného oxidu dusného s vodíkem přivést k explozivní reakci
- N2O + H2 -> N2 + H2O.
Vzhledem k tomu, že se při této reakci prakticky nemění objem, nemá tato exploze velkou brizanci.
Fyziologické působení
Vdechován působí nejprve stavy veselosti (odtud název rajský plyn) nebo hysterie, při vyšších dávkách útlum až anestetický spánek. Dlouhodobé nebo intenzivní vdechování však může vést k zástavě dýchání, nebo přílišnému útlumu srdeční činnosti, případně až k zástavě srdce, v obou případech s následkem smrti. Proto je velmi nebezpečné jeho případné zneužití čicháním jako drogy.
Využití
- V medicíně se dříve používal ve směsi s kyslíkem (85 % N2O + 15 % O2) jako anestetikum ke krátkodobým narkózám; dnes aplikován dávkovacím zařízením (např. Entonox) zajišťujícím bezpečnost se může používat v porodnictví nebo ve stomatologii.
- Používá se jako hnací plyn v bombičkách na přípravu šlehačky.
- V raketových motorech, zejména hybridních, slouží jako oxidační činidlo.
- V některých případech (dragstery) se vstřikuje do spalovacích motorů pro zvýšení výkonu, protože jeho rozkladem se získá více kyslíku než ze vzduchu.
- Ze stejných důvodů se využívá v analytické chemii v metodě atomové absorpční spektrometrie (AAS) jako oxidační plyn při spalování ethynu namísto vzduchu. Je tak možno dosáhnout teploty plamene o teplotě téměř 3000 °C a analyzovat tak prvky s velmi stabilními oxidy, např. hliník nebo titan.
Historická poznámka
Oxid dusný pozoroval poprvé John Mayowv roce 1669 a pozdeji Joseph Priestley v roce 1772. O dvacet let později Humphry Davy stanovil jeho složení a testoval jej na sobě a přátelích. Výsledkem těchto testů bylo objevení narkotických vlastností oxidu dusného, což vedlo k jeho používání v humánní medicíně.
Při porodech byl poprvé použit jako anestetikum S. Klikovičem v roce 1880 v Petrohradu. Většího rozšíření v porodnictví doznal však až po roce 1915.
Za 2. světové války oxid dusný používala německá stíhací letadla s pístovými motory ke krátkodobému zvýšení jejich výkonu.