Oxid chromitý
Kategorie: Nezařazeno (celkem: 23179 referátů a seminárek)
Informace o referátu:
- Přidal/a: anonymous
- Datum přidání: 23. srpna 2008
- Zobrazeno: 3749×
- Licence: GNU Free Documentation License
- Seznam autorů a změn
- Vyloučení odpovědnosti
Příbuzná témata
Oxid chromitý
| Oxid chromitý | |
|---|---|
  |
|
| Obecné | |
| Systematický název | Oxid chromitý |
| Triviální název | Chromová zeleň |
| Anglický název | Chromium(III) oxide |
| Německý název | Chrom(III)-oxid |
| Sumární vzorec | Cr2O3 |
| Vzhled | Zelená práškovitá látka |
| Identifikace | |
| Registrační číslo CAS | 12018-34-7 |
| Vlastnosti | |
| Molární hmotnost | 151,99 g/mol |
| Teplota tání | 2 265 °C |
| Teplota varu | 4 000 °C |
| Hustota | 5,21 g/cm? (pevný) |
| Index lomu | 2,551 |
| Rozpustnost ve vodě | Nerozpustný |
| Rozpustnost v polárních rozpouštědlech |
Rozpustný v kyselinách a zásadách (Pouze hydratovaný oxid chromitý) |
| Relativní permitivita | 12 |
| Měrná vodivost | 319,18 Sm-1 |
| Struktura | |
| Krystalová struktura | Šesterečná Kosočtverečná |
| Hrana krystalové mřížky | a= 494 pm, c= 1 357 pm (Šesterečná) a= 535 pm (Kosočtverečná) |
| Termodynamické vlastnosti | |
| Standardní slučovací entalpie ?fH | -1 128 kJ/mol |
| Entalpie tání ?Ht | 116 J/g |
| Standardní molární entropie S | 81,2 J K-1 mol-1 |
| Standardní slučovací Gibbsova energie ?fG | -1 035 kJ/mol |
| Izobarické měrné teplo cp | 0,782 J K-1 g-1 |
| Bezpečnost | |
| R-věty | Žádné nebezpeční |
| S-věty | Žádné nebezpeční |
| NFPA 704 | |
|
SI a STP (25 °C, 100 kPa). |
|
Oxid chromitý (chemický vzorec Cr2O3) je jedním ze dvou oxidů chrómu. Vzniká rozkladem oxidu chromového:
- 4 CrO3 -> 2 Cr2O3 + 3 O2
Můžeme jej také připravit redukcí dichromanu draselného sírou:
- K2Cr2O7 + S -> Cr2O3 + K2SO4
Oxid chromitý je zelený, ve vodě nerozpustný prášek. Má vysokou teplotu tání. Používá se jako zelený pigment. Proto se též nazývá chrómová zeleň.
Chlorací jeho směsi s uhlíkem připravujeme chlorid chromitý:
- Cr2O3 + 3 C + 3 Cl2 -> 2 CrCl3 + 3 CO
Oxid chromitý se také používá k aluminotermické výrobě čistého chrómu.
- Cr2O3 + 2 Al -> 2 Cr + Al2O3
Využití
Oxid chromitý je používán jako umělecká zelená barva pod názvem chromoxid tupý.
Literatura
- VOHLÍDAL, JIŘÍ; ŠTULÍK, KAREL; JULÁK, ALOIS. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha : Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5.
| Oxidy s prvkem v oxidačním čísle III. | ||
|---|---|---|
| Oxid hlinitý (Al2O3)• Oxid antimonitý (Sb2O3)• Oxid arsenitý (As2O3)• Oxid bismutitý (Bi2O3)• Oxid boritý (B2O3)• Oxid chromitý (Cr2O3)• Oxid dusitý (N2O3)• Oxid erbitý (Er2O3)• Oxid gadolinitý (Gd2O3)• Oxid gallitý (Ga2O3)• Oxid holmitý (Ho2O3)• Oxid inditý (In2O3)• Oxid železitý (Fe2O3)• Oxid lanthanitý (La2O3)• Oxid lutecitý (Lu2O3)• Oxid niklitý (Ni2O3)• Oxid fosforitý (P4O6)• Oxid promethitý (Pm2O3)• Oxid rhoditý (Rh2O3)• Oxid samaritý (Sm2O3)• Oxid skanditý (Sc2O3)• Oxid terbitý (Tb2O3)• Oxid thallitý (Tl2O3)• Oxid thulitý (Tm2O3)• Oxid titanitý (Ti2O3)• Oxid wolframitý (W2O3)• Oxid vanaditý (V2O3)• Oxid ytterbitý (Yb2O3)• Oxid yttritý (Y2O3) | ||