Chlorid železitý
Kategorie: Nezařazeno (celkem: 23181 referátů a seminárek)
Informace o referátu:
- Přidal/a: anonymous
- Datum přidání: 20. srpna 2008
- Zobrazeno: 3422×
- Licence: GNU Free Documentation License
- Seznam autorů a změn
- Vyloučení odpovědnosti
Příbuzná témata
Chlorid železitý
| Chlorid železitý | |
|---|---|
  |
|
| Obecné | |
| Systematický název | Chlorid železitý |
| Anglický název | Iron(III) chloride |
| Německý název | Eisen(III)-chlorid |
| Sumární vzorec | FeCl3 FeCl3• 2 H2O (dihydrát) FeCl3• 6 H2O (hexahydrát) |
| Vzhled | Žlutohnědá až tmavě hnědá hygroskopická práškovitá látka (tmavost barvy závisí na míře oxidace kyslíkem) |
| Identifikace | |
| Registrační číslo CAS | 7705-08-0 10025-77-1 (hexahydrát) |
| Vlastnosti | |
| Molární hmotnost | 162,206 g/mol 198,237 (dihydrát) 270,298 (hexahydrát) |
| Molární koncentrace cM | 0,969 mol/dm3 (20 °C, 14 %ní roztok) |
| Teplota tání | 306 °C 35,5 °C (hexahydrát) |
| Teplota varu | 315 °C ( částečný rozklad) 280 °C (hexahydrát, vodný roztok) |
| Hustota | 2,898 g/cm? 1,82 g/cm? (20 °C, hexahydrát) 1,228 g/cm? (20 °C, 14 %ní roztok) 1,4 g/cm? (40 %ní roztok) |
| Viskozita | 12 cP (40 %ní roztok) |
| Dynamický viskozitní koeficient | 2,054 cP (20 °C, 14 %ní roztok) |
| Kinematický viskozitní koeficient | 1,673 cS (20 °C, 14 %ní roztok) |
| Rozpustnost ve vodě | 74,4 g/100 ml (0 °C) 81,8 g/100 ml (10 °C) 96,9 g/100 ml (20 °C) 99 g/100 ml (25 °C) 282 g/100 ml (35 °C) 315 g/100 ml (50 °C) 373 g/100 ml (60 °C) 526 g/100 ml (80 °C) 554 g/100 ml (100 °C) Dihydrát 2 203,6 g/100 ml (50 °C) 2 733 g/100 ml (60 °C) 8 495 g/100 ml (70 °C) Hexahydrát 245,88 g/100 ml (0 °C) 394,73 g/100 ml (20 °C) 616,97 g/100 ml (30 °C) |
| Rozpustnost v polárních rozpouštědlech |
Aceton 63 g/100 ml (18 °C) Methanol velmi rozpustný Ethanol 83 g/100 ml Diethylether velmi rozpustný |
| Měrná vodivost | 1,174 Sm-1 0,597 Sm-1 (18 °C, hexahydrát) |
| Struktura | |
| Krystalová struktura | Šesterečná Jednoklonná (dihydrát) |
| Hrana krystalové mřížky | a:c = 1:1,235 |
| Koordinační geometrie | Oktaedrická |
| Dipólový moment | 4,24•10-30 Cm |
| Termodynamické vlastnosti | |
| Standardní slučovací entalpie ?fH | -399,5 kJ/mol -2 225 kJ/mol (20 °C, hexahydrát) |
| Entalpie tání ?Ht | 264 J/g |
| Entalpie varu ?Hv | 187J/g |
| Entalpie rozpouštění ?Hv | -914 J/g |
| Standardní molární entropie S | 142 J K-1 mol-1 |
| Standardní slučovací Gibbsova energie ?fG | -334,1 kJ/mol |
| Izobarické měrné teplo cp | 0,590 J K-1 g-1 |
| Bezpečnost | |
|
|
|
| R-věty | R22, R34, R38, R41 |
| S-věty | S26, S28, S39 |
| NFPA 704 |
 0
3
1
|
| Číslo RTECS | LJ9100000 |
|
SI a STP (25 °C, 100 kPa). |
|
Chlorid železitý (FeCl3) je světle hnědá hygroskopická látka, která se za působení vzdušné vlhkosti samovolně roztéká. Její roztoky se používají v elektrotechnice při výrobě plošných spojů jako leptadlo, rozpouštějící nechráněnou vrstvu kovové mědi. Za jistých podmínek jsou kyselé roztoky chloridu železitého schopny rozpouštět i kovové zlato. Používá se také jako vločkovací přísada při čištění odpadních vod.
Výroba
Bezvodý chlorid železitý lze připravit z prvků.
- 2 Fe + 3 Cl2 -> 2 FeCl3
Vodný roztok se průmyslové připravuje z železa nebo železné rudy.
1) Rozpuštění železa v roztoku chloridu železitého
- Fe(s) + 2 FeCl3(aq) -> 3 FeCl2(aq)
2) Rozpuštění železné rudy v kyselině chlorovodíkové
- Fe3O4(s) + 8 HCl(aq) -> FeCl2(aq) + 2 FeCl3(aq) + 4 H2O
3) Oxidace chloridu železnatého na elementárním chlorem
- 2 FeCl2(aq) + Cl2(g) -> 2 FeCl3(aq)
Literatura
- VOHLÍDAL, JIŘÍ; ŠTULÍK, KAREL. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha : Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5.