Chlorid thionylu
Kategorie: Nezařazeno (celkem: 23181 referátů a seminárek)
Informace o referátu:
- Přidal/a: anonymous
- Datum přidání: 20. srpna 2008
- Zobrazeno: 2063×
- Licence: GNU Free Documentation License
- Seznam autorů a změn
- Vyloučení odpovědnosti
Příbuzná témata
Chlorid thionylu
| Chlorid thionylu | |
|---|---|
  |
|
| Obecné | |
| Systematický název | Chlorid thionylu |
| Ostatní názvy | Dichorid-oxid siřičitý |
| Anglický název | Thionyl chloride |
| Německý název | Thionylchlorid |
| Sumární vzorec | SOCl2 |
| Vzhled | Bezbarvá kapalina |
| Identifikace | |
| Registrační číslo CAS | 7719-09-7 |
| Vlastnosti | |
| Molární hmotnost | 118,972 g/mol |
| Teplota tání | -104,5 °C |
| Teplota varu | 75,6 °C |
| Hustota | 1,6766 g/cm? (0 °C) 1,665 g/cm? (10 °C) 1,629 g/cm? (25 °C) |
| Viskozita | 0,6 cP |
| Kritická teplota | 294,2 °C |
| Rozpustnost v nepolárních rozpouštědlech |
Dobře rozpustný v kapalných uhlovodících |
| Relativní permitivita | 9,05 |
| Tlak páry | 12,88 kPa (20 °C) 19,72 kPa (30 °C) 29,50 kPa (40 °C) 61,07 kPa (60 °C) |
| Měrná vodivost | -5,62 Sm-1 |
| Struktura | |
| Tvar molekuly | Čtvercová pyramida |
| Dipólový moment | 4,8•10-30 Cm |
| Termodynamické vlastnosti | |
| Standardní slučovací entalpie ?fH | -247 kJ/mol |
| Entalpie varu ?Hv | 267,3 J/g |
| Entalpie rozpouštění ?Hv | J/g |
| Standardní molární entropie S | 278,6 J K-1 mol-1 |
| Izobarické měrné teplo cp | 1,013 J K-1 g-1 |
| Bezpečnost | |
|
|
|
| R-věty | R14, R20/22, R29, R35 |
| S-věty | S1/2, S26, S36/37/39, S45 |
| NFPA 704 |
 4
2
|
| Teplota vznícení | Není vznítitelný |
|
SI a STP (25 °C, 100 kPa). |
|
Chlorid thionylu je bezbarvá páchnoucí kapalina. Jeho vzorec je SOCl2. Mohl by se též nazývat thionylchlorid. Jeho vzorec se dá odvodit ze vzorce kyseliny siřičité, v níž jsou obě dvě skupiny OH nahrazeny atomy chloru. Ve vodě se rozkládá na oxid siřičitý a chlorovodík.
Vznik chloridu thionylu
Chlorid thionylu vzniká několika způsoby:
- 1. reakce chloridu fosforečného a oxidu siřičitého:
- PCl5 + SO2 -> POCl3 + SOCl2
- 2. reakce oxidu sírového a chloridu sirného:
- SO3 + SCl2 -> SOCl2 + SO2
- 3. reakce oxidu siřičitého, chloridu sirného a chloru:
- SO2 + Cl2 + SCl2 -> 2SOCl2
- 4. reakce oxidu sírového, chloru a chloridu sirného:
- SO3 + Cl2 + 2SCl2 -> 3SOCl2
Literatura
- VOHLÍDAL, JIŘÍ; ŠTULÍK, KAREL; JULÁK, ALOIS. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha : Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5.