Kobalt
Kategorie: Chemie (celkem: 70 referátů a seminárek)
Informace o referátu:
- Přidal/a: anonymous
- Datum přidání: 23. září 2006
- Zobrazeno: 5304×
Příbuzná témata
Kobalt
KOBALT
Výskyt
Nejdůležitější jsou arsenidy a sulfidy mezi které patří smaltin CoAs2, kobaltin CoAsS a linnéit Co3S4.Vyskytují se společně s niklem a často i olovem a mědí. =>vedlejší nebo společný produkt těchto kovů.
Výroba
Pražení rudy -> odstranění hlušiny(struska)
Vzniká směs kovů a oxidů (v příp. arsenových rudách ještě plyn As4O6)
Vyluhování směsi kys. sírovou -> do roztoku železo, kobalt, nikl; samostatně měď
Rozpuštěný kobalt se upravuje do podoby hydroxidu:
2Co + ClO + 4OH + H2O --> 2Co(OH)3 + Cl
Hydroxid se zahříváním převádí na oxidy.
Oxidy jsou redukovány na kov zahříváním s dřevěným uhlím.
Použití
Výroba barev, modré barvivo v keramickém a sklářském průmyslu; žárovzdorné slitiny; výroba magnetických slitin ( ocel Alnico [Al, Ni, Co], vynikající magnetické vlasnosti); pokovování jako ochrana proti korozi.
Vlasnosti
Leskle stříbřitý kov s modrým nádechem. Hutota 8,9 g/cm3, teplota tání 1495°C, teplota varu 3100°C.
Málo reaktivní. Za zvýšené teploty reaguje s halogeny, borem, uhlíkem, fosforem, arsenem a sírou. Nereaguje s vodíkem a dusíkem. Neochotně reaguje s kyselinami za vzniku kobaltnatých solí
Oxidy
CoO olivově zelený prášek. Příprava zahříváním hydroxidů, uhličitanů aj. za nepřístupu vzduchu. Použití-keramický průmysl.
Co3O4 černý. Absorbuje kyslík.
Sulfidy
Kobalt tvoří spoustu sulfidů kovového charakteru, např. CoS2, Co3S4 .
Halogenidy
CoCl2 modrý
CoBr2 zelený oba vznikají účinkem volných halogenů na zahřátý kov.
CoF3 světle hnědý
CoI2 modročerný
Komplexy
Vitamin B12 – oktaedrický komplex s centrálním prvkem Co.
Kobalt tvoří nejčastěji oktaedrické a tetraedrické komplexy.